- Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
- Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
- Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
También llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o ionico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
EJEMPLO
un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
| Ejemplos de disoluciones | Soluto | |||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | ||
| Disolvente | Gas | El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) | El vapor de agua en el aire | La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución |
| Líquido | El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución | El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo) | La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama | |
| Sólido | El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. | El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. | El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas | |
| Ejemplos de disoluciones | Soluto | |||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | ||
| Disolvente | Gas | El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) | El vapor de agua en el aire | La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución |
| Líquido | El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución | El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo) | La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama | |
| Sólido | El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. | El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. | El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas | |
OSMOLARIDAD
Osmolalidad y osmolaridad son dos términos que se usan para expresar la concentración de solutos totales u OSMOLES de una solución. En la OSMOLALIDAD, la concentración queda expresada como:
Osmolalidad = osmoles por kilogramo de agua
EJEMPLO
Una solución de 1000 mOsm/kg? Podríamons ir PROBANDO e ir agregando, a 1 kg de agua, glucosa hasta que el punto de congelación de la solución formada sea -1.86°C. Después de este largo y tedioso proceso nos
encontrariamos que hemos agregado 180 g de glucosa.
NO LE ENTIENDO
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